【題目】用鋅片與1mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是

A. 改用鋅粉 B. 滴入幾滴硫酸銅溶液

C. 加入少量1mol·L-1稀硫酸 D. 加入少量NaCl溶液

【答案】D

【解析】A．鋅片改為鋅粉，增大了鋅的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A不選；B．加入幾滴硫酸銅溶液，Zn置換出Cu、構(gòu)成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率，故B不選；C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D．加入少量氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子不需要鋅與氫離子的反應(yīng)，而原溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（ ）

A. 增加Fe2O3的量 B. 增加H2輸入量

C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變，增加H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】豬籠草是一種食蟲(chóng)植物，為了驗(yàn)證豬籠草分泌液中有蛋白酶，某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。經(jīng)35℃水浴保溫一段時(shí)間后，1、2中各加入適量雙縮脲試劑，3、4中不加任何試劑，下列敘述不正確的是 （ ）

A．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②的自變量均是豬籠草分泌液

B．實(shí)驗(yàn)①的因變量觀察指標(biāo)為溶液顏色、實(shí)驗(yàn)②的因變量觀察指標(biāo)為蛋白塊體積

C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②均達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

D．大幅升高或降低實(shí)驗(yàn)溫度，可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置用于研究溫度對(duì)凝乳酶催化乳汁凝固的影響。

先將酶和乳汁分別加入2個(gè)試管，然后將兩個(gè)試管放入同一水浴環(huán)境中持續(xù)15min，再將酶和乳汁倒入同一試管中混合，保溫并記錄凝乳所需要的時(shí)間。通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，記錄在不同溫度下凝乳所需要的時(shí)間，結(jié)果如下表：

裝置

A

B

C

D

E

F

水浴溫度（℃）

10

20

30

40

50

60

凝乳時(shí)間（min）

很長(zhǎng)

7.0

4.0

1.5

4.0

不凝固

（1）解釋以下兩種處理對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

①將裝置A中的混合物加溫至40℃，乳汁凝固時(shí)間如何變化？ ，原因是 。

②將裝置F中的混合物冷卻至40℃，乳汁凝固時(shí)間如何變化？ ，原因是 。

（2）若將酶和乳汁先混合再進(jìn)行F組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)不準(zhǔn)確，原因是 。

（3）根據(jù)表格簡(jiǎn)要寫(xiě)出探究該酶催化作用的最適溫度的實(shí)驗(yàn)思路 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A.切成碎片填埋于土壤中

B.焚燒

C.傾倒于海洋中

D.用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。

回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：

(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。

(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的電負(fù)性________(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類(lèi)型是________。

(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）

A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B. 鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D. 濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 B. 熵值增大的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 電解池不能自發(fā)的原因是ΔS<0、ΔH>0的反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水吸熱

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