下列反應中斷裂的是乙醇分子C—O鍵的是


  1. A.
    乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣
  2. B.
    乙醇在濃硫酸存在下加熱產(chǎn)生乙烯
  3. C.
    乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴
  4. D.
    乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛、乙酸
BC
試題分析：A中生成氫氣和乙醇鈉，是O－H鍵斷鍵，D中發(fā)生羥基的氧化反應，O－H鍵和C－H鍵斷鍵，BC是C－O鍵斷鍵，答案選BC。
考點：考查乙醇的結構和性質
點評：本題是基礎性知識的考查，主要是有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識的能力，提高學生的學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為
，其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為
，其空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v（H2）=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
，達平衡時N2的轉化率=
20%
20%
．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
升高了溫度
升高了溫度
、
增大了氨的濃度
增大了氨的濃度
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)
ADE
ADE
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
D．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）b=
4.5
4.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?臺州模擬）羅伯特?格拉布等三位科學家因在烯烴復分解反應研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學獎．烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH2=CHR1+CH2=CHR2  CH2=CH2+R1CH=CHR2
已知：F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學式為C9H14O6．物質轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質的結構簡式：A．
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
，J．
．
（2）寫出 C→D的化學方程式：
CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
，該反應的反應類型是
取代反應
取代反應
，G→B的反應類型是
消去反應
消去反應
．
（3）A與A的所有烯烴同分異構體之間，通過烯烴復分解反應后形成的新烯烴有
7
7
種結構；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，則其產(chǎn)物只有一種結構的新烯烴的結構簡式為：CH2=CH2、
CH3CH2CH=CHCH2CH3
CH3CH2CH=CHCH2CH3
、
．
（4）以G為原料經(jīng)過一系列反應最終可制得乙酰乙酸乙酯（無色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉化為烯醇式 （達到平衡后烯醇式約占7%）：


已知FeCl3溶液可和烯醇式反應顯紫色．某同學擬用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液來證明上述平衡的存在，請簡要描述實驗過程和現(xiàn)象
向乙酰乙酸乙酯中滴加幾滴5%的FeCl3溶液，立即顯紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好無色，然后溶液顏色又逐漸恢復紫色，即可證明
向乙酰乙酸乙酯中滴加幾滴5%的FeCl3溶液，立即顯紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好無色，然后溶液顏色又逐漸恢復紫色，即可證明
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉化．
（1）化學能與光能的說法不正確的是
D
D
（填編號）
A．化石能源是遠古太陽能轉化為化學能而儲存下來的
B．光能轉化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉化為化學能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學能轉化為光能的過程
（2）化學能與熱能
已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
請寫出氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
．
（3）化學能與電能
①以H2為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
80%
80%
．
②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
請回答下列問題：
a．通入O2的電極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入
4.6
4.6
克乙醇．

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