【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是

A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸B.氣態(tài)氫化物的沸點：Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y

【答案】BD

【解析】

X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則X為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素。

A. 若X為碳元素，則其最高價氧化物的水化物碳酸是弱酸，A錯誤；

B. 無論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞M，B正確；

C. 地殼中含量最多的元素是O，C錯誤；

D. 同一周期從左往右，原子半徑越來越小，同一主族從上往下，原子半徑越來越大，所以無論M是磷元素還是氯元素，原子半徑Z>M>X>Y，D正確。

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為時，在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱。實驗測得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

Ⅰ

0

0

Ⅱ

Ⅲ

0

A.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達平衡前，

C.起始時容器Ⅰ中總壓強為，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa

D.當溫度改變?yōu)?/span>時，若則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、、FeO、等)為原料來制取氧化鐵。

請回答下列問題

（1）酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______；

（2）為了提高酸浸時的速率，除了適當增大硫酸的濃度外，還可以采取的措施有：______寫出兩條；

（3）檢驗步驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的試劑是：______；

（4）步驟Ⅴ中，達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L，是判斷所得中是否混有______填是或否，請通過簡單計算說明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；

（5）步驟Ⅴ反應(yīng)成的離子反應(yīng)方程式：______；

（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過濾，向濾液中加入足量的，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為______用w、n的代數(shù)式表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：。已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是

A.M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

B.若投料比，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為

C.，催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D.當溫度高于，升高溫度，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在調(diào)節(jié)好pH和濃度的廢水中加，能氧化降解污染物�，F(xiàn)用該方法降解污染物，控制、和的初始濃度相同，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應(yīng)速率的影響，測得的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是

A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)反應(yīng)原理推斷，溫度過高，反而會使降解速率變慢

C.313K、時，在內(nèi)，的分解平均速率約為 mol/(L·s)

D.室溫下，實驗過程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調(diào)節(jié)溶液pH的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

C.B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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