pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
 
；若與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序為
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH相等的酸中，如果酸的元數(shù)相等，酸的電離程度越大，則酸的濃度越小，元數(shù)越多的酸，其濃度最��；若與燒堿反應(yīng)，消耗堿的物質(zhì)的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：pH相等的酸中，如果酸的元數(shù)相等，酸的電離程度越大，則酸的濃度越小，元數(shù)越多的酸，其濃度最小，醋酸一元弱酸，氯化氫是一元強酸，硫酸是二元強酸，所以其濃度大小順序是：醋酸＞鹽酸＞硫酸，
硫酸和鹽酸中氫離子濃度相等，醋酸能電離出氫離子最多，所以消耗酸的物質(zhì)的量大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸，
故答案為：醋酸＞鹽酸＞硫酸；醋酸＞鹽酸=硫酸．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確強弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合酸濃度與溶液pH的關(guān)系分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
B、K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 （燃燒熱）
B、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
D、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1（中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法
B、在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕
C、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
D、稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、碳酸鋇溶于鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水后再配成250mL溶液．
（1）HCl的物質(zhì)的量為
 
．
（2）計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向稀HNO3中加入過量Fe粉，反應(yīng)后過濾．取少量濾液滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
 
．
（2）在4份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：（填序號）
A．濃氨水    B．蒸餾水    C．少量NaOH固體    D．少量H2SO4
①能使c（OH-）減小、c（NH4+）增大的是
 

②能使c（OH-）增大、c（NH4+）減小的是
 

③能使c（OH-） 和c（NH4+）都增大的是
 

④能使c（OH-） 和c（NH4+）都減小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和氧化鐵的混合的27.2g，加200ml某濃度的稀硫酸使之恰好完全反應(yīng)．當(dāng)固體粉末完全溶解時，收集到標(biāo)況下的H2 2.24L，當(dāng)向溶液中滴幾滴KSCN溶液時，溶液不顯紅色．
①求樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
②所加硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分子式為C6H6的有機物結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
（1）定性方面：Ⅱ能
 
而Ⅰ不能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化  
B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)    
D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（2）定量方面：1mol C6H6與H2加成時：
Ⅰ需H2
 
mol，而Ⅱ需H2
 
mol．

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