下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 （燃燒熱）
B、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
D、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1（中和熱）
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)；
B、水分解是吸熱反應(yīng)，△H為正值；
C、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)要標(biāo)注；
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．
解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，不是一氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B、水分解是吸熱反應(yīng)，△H為正值，所以2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，故B正確；
C、未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，即熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1（中和熱），故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：
4NH3（g）+5C2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H．
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
 濃度  c（NH3）（mol/L）  c（O2）（mol/L）  c（NO）（mol/L）
 時(shí)間
 起始  0.8  1.6  0
 第2min  0.6  a  0.2
 第4min  0.3  0.975  0.5
 第6min  0.3  0.975  0.5
 第8min  0.7  1.475  0.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是
 
（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1
D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
C、FeS溶于過量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑
D、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�
A、a和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42-移向Cu極
B、a和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，電子從Cu片流向b
D、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的水溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
 
；若與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序?yàn)?div id="vrhv9nl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下向20mL 0.1mol?L-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用
 
；
（2）當(dāng)V（NaOH）=20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式
 
、
 
；
溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含V的代數(shù)簡式表示）．

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