Question

【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度	25
水的離子積常數(shù)

試回答以下問題：

若，則__________填“”、“”或“”，作出此判斷的理由是__________。

下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中span>__________。

下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的，則__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

分別向等體積、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產(chǎn)生的速率：______填“”、“”或“”下同，反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：鹽酸_______醋酸。

Answer 1

【答案】 水的電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大； ；

【解析】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，所以Kw>1×10-14，

故答案為：；水的電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大；

時，某溶液中c，則溶液中鈉離子濃度是如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是但硫酸鈉溶液是顯中性的，c(OH-)=1×10-7mol/L，所以：：，

故答案為：；

若所得混合液的，酸過量，，解之得：：。假設NaOH溶液為9L，則硫酸溶液為11L，NaOH的濃度為0.1mol/L，硫酸的濃度為0.05mol/L，n(NaOH)=0.9mol，n(H2SO4)=0.55mol，所以n(Na+)>n(SO42-)，兩溶液混合后，Na+和SO42-的物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)>c(SO42-)，又由于溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，所以溶液中離子濃度由大到小的排列順序為，

故答案為：，；

相同的不同酸中，氫離子濃度相同，所以反應剛開始時產(chǎn)生的速率相等；醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，所以所得氫氣的質(zhì)量：鹽酸醋酸，

故答案為：；。