Question

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)用途。

資料：為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機溶劑；具有強氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ制備夾持、加熱等裝置略

中所用試劑為______。

中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在，可使用的控溫方法為______，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為______。反應中KOH必須過量的原因是______。

中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用______。

冰水溶液異丙醇

Ⅱ探究的性質(zhì)

可以將廢水中的氧化為，實驗表明，時去除效果最佳。配平反應離子方程式：

____________________________________。現(xiàn)處理含離子濃度為的廢水，至少需要______g。

資料表明，酸性溶液中氧化性驗證實驗：將少量溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入和的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有______。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 冷水浴 保持溶液堿性，防止變質(zhì) 3 5 2 3 4 66 向最后的淺紫色溶液中滴加過量稀硫酸，振蕩，溶液淺紫色未褪去

【解析】

由實驗裝置可知，A中發(fā)生反應生成氯氣，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫，C中在堿性條件下氯氣可以氧化氫氧化鐵制取高鐵酸鉀，洗滌時選異丙醇可減少晶體溶解損失，且醇容易揮發(fā)，易于干燥。

（4）鐵元素的化合價從+6降低為+3價，碳元素的化合價從+2價升高為+4價，結(jié)合電子和電荷守恒配平；結(jié)合電子守恒計算需要的高鐵酸鉀。

（5）設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中的高錳酸根離子，可以利用酸性溶液中高鐵酸根離子不穩(wěn)定，加過量硫酸判斷。

Ⅰ（1）由上述分析可知，B中所用試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

（2）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在，可使用的控溫方法為冷水浴，充分反應后得到紫色固體，

反應方程式為反應中KOH必須過量的原因是保持溶液堿性，防止變質(zhì)，

故答案為：冷水��；；保持溶液堿性，防止變質(zhì)；

（3）C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純浄高鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用異丙醇，選水時晶體溶解，選KOH時引入新雜質(zhì)，

故答案為：c；

Ⅱ

元素的化合價由價降低為價，C元素的化合價由價升高為價，由電子、電荷及原子守恒可知離子反應為；由電子守恒可知處理含離子濃度為的廢水，至少需要為，

故答案為：2；3；5；2；3；4；66；

證明最后所得淺紫色溶液中含有，設計實驗為向最后的淺紫色溶液中滴加過量稀硫酸，振蕩，溶液淺紫色未褪去，

故答案為：向最后的淺紫色溶液中滴加過量稀硫酸，振蕩，溶液淺紫色未褪去。