【題目】在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJmol﹣1 ． 如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系圖．下列說法不正確的是（ ）

A.在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol
B.當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C.5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D.3min時溫度由T1升高到T2 ， 重新平衡時K（T2）小于K（T1）

【答案】D
【解析】解：A．隨反應進行CO物質(zhì)的量增大，由圖可知在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol，故A正確；
B．當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明正反應速率和逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C．5min時再充入一定量的CO，瞬間CO物質(zhì)的量增大、二氧化碳物質(zhì)的量不變，平衡逆向移動，而后CO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大，c、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化，故C正確；
D．3min升高溫度，到達新平衡時CO增多、二氧化碳減小，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，K（T2）大于K（T1），故D錯誤，
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的

A.范德華力B.離子鍵C.共價鍵D.金屬鍵

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已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式；
（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式 ．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是 ． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）

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【題目】按要求回答下列問題。

（1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應的化學方程式為________________。

（3）金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為___________________。

（4）H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
A.無色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
D.在 =1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）上述反應，其中是氧化還原反應的有___個；寫出試劑X的化學式___。

（2）反應②的離子反應方程式______________。

（3）反應①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。

（4）反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。

（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（ ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應

H2+F2═2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2═2HCl

光照或點燃發(fā)生反應

H2+Br2═2HBr

加熱至一定溫度才能反應

H2+I2═2HI

不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解


（1）鹵族元素位于周期表中的族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程 ．
（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）．
a．單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．

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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H＞0
B.若該反應在T1 ， T2時的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1＜K2
C.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
D.若狀態(tài)B，C，D的壓強分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PD＞PB

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