Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2═2HF	在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
H2+Cl2═2HCl	光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)
H2+Br2═2HBr	加熱至一定溫度才能反應(yīng)
H2+I2═2HI	不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解

（1）鹵族元素位于周期表中的族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程 ．
（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）．
a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）ⅦA
（2）
（3）bd
（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】解：（1.）鹵族元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)=7，所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA，故答案為：ⅦA；
（2.）HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為 ；故答案為： ；
（3.）a、鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，但是表中數(shù)據(jù)無法判斷，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)表中的信息：單質(zhì)和氫氣化合越來越難，得到鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，故正確；c、元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；d、元素的非金屬性逐漸減弱，所以鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，故正確；故選bd；
（4.）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理，推斷：BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．
（1）元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)；（2）HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)；（3）鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)，鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱；（4）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理來書寫即可．