Question

17．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是CO₂、CO（填化學式）；
（4）反應③的化學方程式為Na₂CO₃；
（5）反應④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 題干信息，A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H₂O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na₂O₂，E、F為O₂和H₂的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O₂和H₂，則該固體金屬為Al，固體D為Na₂O₂，能與水和CO₂反應，則G為CO₂；說明K為Na₂CO₃，F為O₂； 題給信息黑色單質B與氧氣（F）反應得到G（CO₂），說明B為C（碳），C和O₂反應可生成CO₂和CO，則H為CO；依據F（O₂）與E反應生成C（水）可知E為氫氣，結合物質的性質解答該題．

解答 題干信息，A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H₂O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na₂O₂，E、F為O₂和H₂的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O₂和H₂，則該固體金屬為Al，固體D為Na₂O₂，能與水和CO₂反應，則G為CO₂；說明K為Na₂CO₃，F為O₂； 題給信息黑色單質B與氧氣（F）反應得到G（CO₂），說明B為C（碳），C和O₂反應可生成CO₂和CO，則H為CO；依據F（O₂）與E反應生成C（水）可知E為氫氣；推斷可知A為Al，B為C，C為H₂O，D為Na₂O₂，E為H₂，F為O₂，G為CO₂，H為CO，K為Na₂CO₃，
（1）依據推斷可知，A、B、C、D代表的物質分別為：Al、C、H₂O、Na₂O₂，
故答案為：Al；C；H₂O；Na₂O₂；
（2）反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）依據反應C+O₂=CO₂：n（C）：n（O₂）=1：1，發(fā)生反應產物為二氧化碳；依據反應2C+O₂=2CO；n（C）：n（O₂）=2：1，發(fā)生反應生成一氧化碳氣體；反應②中，若B（C）與F（O₂）物質的量之比為4：3，1：1＜n（C）：n（O₂）=4：3＜2：1；判斷G、H分別是：CO₂、CO，
故答案為：CO₂；CO；
（4）反應③是過氧化鈉和二氧化碳氣體的反應生成碳酸鈉和氧氣，F為氧氣，產物中K為碳酸鈉，化學式為：Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（5）分析判斷G為CO₂，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查了物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，轉化關系的定量計算和產物判斷，離子方程式的書寫方法，轉化關系的特征反應是解題的關鍵，題目難度較大．