Question

6．X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素．X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 化合物乙中只有共價鍵
• B． 甲可與Z和X形成的某種化合物反應生成強酸
• C． W的氧化物只能與堿反應，不能與任何酸反應
• D． X分別與Y、Z、G、W形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XG

Answer 1

分析 X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，故甲為SO₂，則Z為O元素，可推知Y為N元素、G為F元素、W為Si，X、Y、G三種元素形成六核化合物乙為NH₄F，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，故甲為SO₂，則Z為O元素，可推知Y為N元素、G為F元素、W為Si，X、Y、G三種元素形成六核化合物乙為NH₄F，
A．乙為NH₄F，含離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．甲為SO₂，Z和X形成的某種化合物為過氧化氫，反應生成強酸為硫酸，故B正確；
C．W的氧化物為SiO₂，能與堿反應，與HF酸反應，故C錯誤；
D．F的非金屬性最強，則X分別與Y、Z、G、W形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XG，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意Z及氣體甲的推斷為突破口，題目難度不大．