【題目】下列變化需克服共價鍵的是（ ）
A.干冰受熱變成二氧化碳氣體
B.金剛石熔化
C.蔗糖溶于水
D.食鹽溶于水

【答案】B
【解析】解：A．干冰屬于分子晶體，干冰受熱變成二氧化碳氣體，不破壞化學(xué)鍵，克服分子間作用力，故A不選； B．金剛石為原子晶體，只存在共價鍵，熔化時克服共價鍵，故B選；
C．蔗糖為非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，克服分子間作用力，故C不選；
D．食鹽為離子晶體，溶于水發(fā)生電離，克服離子鍵，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號)，濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是 。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2014新課標(biāo)1】9．已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)

B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質(zhì)的研究。

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式： _______ ，_____ 。

（2）圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是 _____。

（3）當(dāng)向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是 ______ 。

（4）從元素化合價的角度分析，SO2的性質(zhì)。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說明SO2具

有______性，反應(yīng)的離子方程式為 _________。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷

B. 石油裂解氣不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物

D. 苯與氯氣在光照的條件下通過取代反制得氯苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）
A.熔點：金剛石＞干冰
B.離子半徑：O2﹣＞Na+
C.堿性：KOH＞Al（OH）3
D.穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【天津市紅橋區(qū)下學(xué)期開學(xué)考試】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

B. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C. 用潔凈的鉑絲蘸取少量的氯化鉀固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀察到紫色火焰

D. 用冷卻熱飽和溶液法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是

A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

C．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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