Question

【題目】【2014新課標1】9．已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)

B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

Answer 1

【答案】A

【解析】本題的解題要點為：首先要認識反應(yīng)原理，然后對各個選項的問題進行逐一解答。做題時一定要認真審題，看清問的問題、關(guān)鍵字眼，避免造成不必要的丟分。由反應(yīng)機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應(yīng)速率就快。因此A正確。B. IO-是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于開始時未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO-不是該反應(yīng)的催化劑。錯誤。C.反應(yīng)的活化能是反應(yīng)錯誤。C、活化能可以用于表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量。反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。錯誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。錯誤。