【題目】【2014新課標(biāo)1】9．已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)

B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【答案】A

【解析】本題的解題要點(diǎn)為：首先要認(rèn)識(shí)反應(yīng)原理，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)的問(wèn)題進(jìn)行逐一解答。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，看清問(wèn)的問(wèn)題、關(guān)鍵字眼，避免造成不必要的丟分。由反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應(yīng)速率就快。因此A正確。B. IO-是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于開(kāi)始時(shí)未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO-不是該反應(yīng)的催化劑。錯(cuò)誤。C.反應(yīng)的活化能是反應(yīng)錯(cuò)誤。C、活化能可以用于表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量。反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。錯(cuò)誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱(chēng)是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20 g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有鎂鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積是( 　)

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO32H++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量。

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>______________(填小寫(xiě)字母序號(hào)）。

②裝置B中固體試劑的名稱(chēng)為____________________。

③裝置A的作用為____________。

④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是___________(填序號(hào)）：i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)?/span>________________________。

(2)乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)?/span>______________(填大寫(xiě)字母序號(hào)）。

②稱(chēng)取m1 g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫(xiě)出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式__________________。

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫(xiě)出主要步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需克服共價(jià)鍵的是（ ）
A.干冰受熱變成二氧化碳?xì)怏w
B.金剛石熔化
C.蔗糖溶于水
D.食鹽溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

C．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案