6．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　　）
A．鐵絲和氯氣B．NaOH和CO2C．Fe和稀HNO3D．Na和O2

分析 A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；
B、氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸氫鈉；
C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D、Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，Na和O2在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鈉．

解答 解：A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故A符合；
B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B不符合；
C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與稀硝酸用量有關(guān)，故C不符合；
D、Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，Na和O2在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子．下列加入試劑的順序最合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
  化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用
 A SiCl4與水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧 SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中可用作煙霧彈
 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
 C MgO是一種電解質(zhì) 工業(yè)電解冶煉金屬鎂
 D 鋁耐腐蝕 用鋁質(zhì)容器研制咸菜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．HCl與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與氨水混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑，某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：
I．MnO2的制備：
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad（填序號(hào)）．
a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌．洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填化學(xué)式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過(guò)程的陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制備和性質(zhì)：
（7）實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（8）該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過(guò)程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
起始加入量（mol）平衡時(shí)
A B CA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）放出或吸收熱量（KJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①請(qǐng)將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有三組溶液，分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣
D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接鐵軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4•2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4•2H2O固體
C．用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D．用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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