短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)
C．X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
B

試題分析：X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A、形成簡(jiǎn)單離子后WQ為3個(gè)電子層，YZ為2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同的微粒質(zhì)子數(shù)多，半徑大，正確；B、電負(fù)性同周期從左到右增大，同主族從下到上增大，錯(cuò)誤；C、X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中XW為酸，Z為兩性的氫氧化鋁，均與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確；D、該化合產(chǎn)物為NH4Cl，為離子化合物，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說(shuō)法不正確的是
X
 
 
A
Y
 
C
B
 
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C＜Y
B．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A＜HB
C．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3
D．B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築－＜C2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．原子半徑D．化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①④②③B．①②④③C．②①④③D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說(shuō)法中正確的是  （ ）
A．原子半徑：丙>乙>丁
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫(xiě)出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào))           ；
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( 　　)
短周期元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．M與T形成的化合物具有兩性
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)
A．Z的氧化物與W的氧化物的化學(xué)鍵類型相同
B．X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液的氧化性：W<Z
D．Y原子的半徑比W原子的半徑大

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