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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外層電子數和電子層數相等,則下列說法中正確的是  ( )
A.原子半徑:丙>乙>丁
B.單質的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D

試題分析:甲、乙、丙、丁四元素分別為:H、N、Na、Al。則四者的原子半徑為:Na>Al>N>H;A選項不正確;單質的還原性:Na>Al>H2;B選項不正確;C選項丙的氧化物可能為Na2O或者Na2O2,都屬于離子化合物,所以不正確,;D選項乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、NaOH、Al(OH)3,NaOH是強堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,HNO3是強酸。故它們的最高價氧化物對應的水化物能相互反應。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.Z的氧化物能與水反應
C.離子Y2和Z 3的核外電子數和電子層數都相同
D.元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

4p軌道電子排布達到半充滿的元素,其原子序數是
A.15 B.33C.35D.51

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列結論錯誤的是
①粒子半徑:K>Al3>S2>Cl
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y的單質是常見的金屬,可做海洋電池的負極材料。Z原子的質子數是同主族上一周期原子質子數的2倍。下列說法正確的是( )
A.由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質
B.元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健
C.元素Y、Z分別形成的簡單離子,后者的離子半徑較前者大
D.元素Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間不能反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A.離子半徑的大小順序為W>Q>Y>Z
B.X、Y、W三種元素的電負性大小順序為X>Y>W
C.X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應
D.元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等
 
 
J
 
 
 
 
 
 
R
 
M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量(電離能)如下表所示,
 
I1
I2
I3
I4
……
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
……
 
(1)M的電子排布式為________;元素T在周期表中的位置為________。
(2)J和氫能形成多種化合物,其中分子成直線型的,且相對分子質量最小的物質的結構式為________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧,反應的化學方程式為_________________。
(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為________。
(5)能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,下列有關說法正確的是_______(填序號)。
a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b. C60、Si60、N60互為同分異構體
c. 已知N60結構與C60相似,由于N-N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d. 已知金剛石中C-C鍵長154pm,C60中C-C鍵長145~140pm,故C60熔點高于金剛石

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實際存在的11H、12H、13H 、H+和H2,它們是
A.氫的五種同位素B.氫元素的五種不同微粒
C.氫的五種核素D.五種氫元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素,原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代;Q形成的單質為淡黃色固體。請回答下列問題(涉及物質均用化學式表示)。
(1)離子化合物ZX中X離子的結構示意圖為               ; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________,Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強的是__________________。
(3)工業(yè)上制備M的高純度單質,其中一個重要反應是:由MXG3與X2在高溫下反應。該反應過程必須控制無水無氧,因為MXG3遇水劇烈反應生成H2、              ,而混入氧氣,引起的后果是                            。
(4)X2Q的燃燒熱為a kJ·mol-1,下列X2Q燃燒反應的熱化學方程式正確的是          。
A.2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
(5)熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應原理為:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時,電池的正極反應式為:                                                         該電池的電解質為___________________。

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