19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．該反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答；
（2）發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的鹽；
（3）Al2（SO4）3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（5）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，依據(jù)電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，硝酸和硝酸鋁都是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，幾次寫出反應(yīng)的離子方程式；
（6）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化成氫氧化鐵，所以會(huì)出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色的現(xiàn)象，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質(zhì)，③Na2O和④CO2中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，說明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）Al2（SO4）3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
故答案為；CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低硝酸做氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3；依據(jù)電子守恒可知1molAl全部反應(yīng)，氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；當(dāng)有5.4g Al物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.6mol，反應(yīng)的離子方程式為：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；
故答案為：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；
（6）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，所以白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)，化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條．
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅＞鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：
a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$SiC+2CO（副反應(yīng)），
c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b （填序號(hào)）．
（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O•CaO•6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8．
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸，D中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①往燃煤中加入石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO），可大大減少煙氣中的SO2含量．
②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
③廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉛（Pb2+）廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)镻bS（填化學(xué)式）沉淀而除去．
④北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是b（填字母）．
a．SO2濃度  b．CO2濃度  c．可吸入顆粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C．
證明HCl極易溶于水		D．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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11．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應(yīng)后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABC（填選項(xiàng)字母）．
A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．

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8．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）②的化學(xué)方程式為．
（2）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列說法正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應(yīng)   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)
（6）（C10H10O4）的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個(gè)；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都能使品紅試液褪色
B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．都有刺激性氣味
D．常溫下都是氣體

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