Question

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（）

    A                     B                C              D

研究

目的                      溫度（T）對反應的影響（T₂＞T₁）  壓強（p）對平衡常數(shù)的影響 溫度（T）對反應的影響  壓強（p）對反應的影響（p₂＞p₁）

圖示                            

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

Answer 1

考點：  體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

分析：  A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分數(shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應大；

B、平衡常數(shù)隨溫度變化；

C、圖象分析可知是氮氣體積分數(shù)減小后再增大，說明開始反應正向進行氮氣體積分數(shù)最低時，反應達到平衡，后續(xù)升溫是對化學平衡的影響，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；

D、依據(jù)先拐先平壓強大分析，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分數(shù)增大，壓強大反應速率大．先達到平衡．

解答：  解：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分數(shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應大，故A錯誤；

B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，故B錯誤；

C、圖象分析可知是氮氣體積分數(shù)減小后再增大，說明開始反應正向進行氮氣體積分數(shù)最低時，反應達到平衡，后續(xù)升溫是對化學平衡的影響，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氮氣體積分數(shù)增大，故C正確；

D、依據(jù)先拐先平壓強大分析，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分數(shù)增大，壓強大反應速率大，先達到平衡，需要的時間短，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了化學平衡圖象分析判斷，化學平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關鍵，注意圖象中表示的反應速率的改變，題目難度中等．