Question

11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 把a(bǔ) L0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與bL 0.1mol•L^-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 把0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液與0.3mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． 向1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
• D． 常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，再結(jié)合物料守恒判斷；
C．混合液中主要存在醋酸的電離平衡，不能從醋酸根離子的水解角度分析；
D．醋酸和氫氧化鈉都抑制了水的電離，醋酸中氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相等，則對(duì)水的電離程度的影響相同．

解答 解：A．a(chǎn) L0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與bL 0.1mol•L^-1的KOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，根據(jù)物料守恒得，混合溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故B正確；
C．醋酸在溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉后醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，都抑制了水的電離，pH=3的醋酸溶液中氫氧根離子、pH=11的氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度是水電離的，其濃度都是1×10^-11mol/L，所以兩溶液中水的電離程度相同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意混合液中主要存在醋酸的電離，不能從醋酸根離子的水解角度分析．