Question

1．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
溶液中的陽離子向正極移動（填“正”或“負(fù)”）；乙中鋁電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

Answer 1

分析 （1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；
（2）甲中鋅失電子作負(fù)極；溶液中陽離子向正極移動；乙中Al在負(fù)極失電子生成偏鋁酸根離子．

解答 解：（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI是，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要：$\frac{1}{2}$×（598KJ-587KJ）=5.5KJ，
故答案為：吸收能量；放出能量；放出；5.5；
（2）甲中鋅失電子作負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn、Cu、稀硫酸形成的原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，溶液中陽離子向正極移動；乙中Al在負(fù)極失電子生成偏鋁酸根離子，Al元素的化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；正；負(fù)；氧化．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握由鍵能計算反應(yīng)熱的方法．