7．下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成明顯污染的是（　　）
A．含磷洗衣粉B．氫氧燃料電池C．氟利昂D．含汞電池

分析 環(huán)境污染是指人類直接或間接地向環(huán)境排放超過其自凈能力的物質(zhì)或能量，從而使環(huán)境的質(zhì)量降低，對人類的生存與發(fā)展、生態(tài)系統(tǒng)和財產(chǎn)造成不利影響的現(xiàn)象，具體包括：水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的鹵代烷烴能破壞臭氧層，鉛、汞、銅能造成重金屬污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮．

解答 解：A．含N、P的物質(zhì)在分解過程中，大量消耗水中溶解的氧，并釋放出養(yǎng)分，使藻類和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水華，所以含磷洗衣服能造成環(huán)境污染，故A不選；
B．氫氧燃燃電池燃燒生成水，對環(huán)境無污染，故B選；
C．氟利昂能破壞臭氧層，所以對環(huán)境有污染，故C不選；
D．含汞電池屬于重金屬，能造成重金屬污染，污染土壤、地下水等，所以對環(huán)境有污染，故D不選，
故選B．

點評 本題難度不大，環(huán)境污染問題是考查的熱點之一，了解常見環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，寫出有關反應的化學方程式
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某溫度下（平衡常數(shù)為400），在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
A．a=1.64
B．此時正反應速率大于逆反應速率
C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B． 和     互為同分異構體
C． 和   是同一種物質(zhì)D．乙醇的同分異構體是HO-CH2CH2-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中C（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中C（Ba2+）=1×10-10mol•L-1
陽離子Na+，Ba2+，NH4+
陰離子CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-
（2）25℃醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1 計算此溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：①稱取15g Na2SO3于圓底燒瓶中，加80mL蒸餾水．另取5g硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．③趁熱過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
（1）儀器a的名稱是冷凝管．
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾、洗滌、干燥．
（3）產(chǎn)品中除了未反應完的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4（填化學式），檢驗產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質(zhì)，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加稀鹽酸，過濾后取濾液，再加BaCl2溶液．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色．
（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度的表達式為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe3+．
（2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中（任寫一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3，任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，②的名稱是分液漏斗．
（2）用圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是AE（填字母，下同）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應選的裝置是BD．
（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應從c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從b端通入．
（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法（HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O），用純凈的CO完成該實驗．
①除F、X外還需要的裝置有DG，X中應加入的試劑是濃硫酸，X與其他導管連接的順序是dcbe（填導管口的序號）．
②實驗時，a處可能的現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑；F裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）圖a是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

（2）圖b中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了6.4g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標準狀況）0.56L．
③若圖二中的Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的b（填序號）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷電路銅板的腐蝕劑．
寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若將此反應設計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②腐蝕銅板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．
離子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的藥品（根據(jù)需要選擇使用）
氫氧化物開始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氫氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

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