Question

2．（1）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9將濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中C（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中C（Ba²⁺）=1×10^-10mol•L^-1

陽離子	Na+，Ba2+，NH4+
陰離子	CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-

（2）25℃醋酸的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol•L^-1 計算此溫度下CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)K_h=5.9×10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好完全反應(yīng)，鋇離子完全沉淀，取100mL濾液與100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，c（SO₄^2-）=$\frac{0.1L×2mol/L}{0.2L}$=1mol/L，結(jié)合Ksp計算鋇離子濃度；
（2）發(fā)生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，以此來解答．

解答 解：（1）濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好完全反應(yīng)，鋇離子完全沉淀，濾液中C（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，c（SO₄^2-）=$\frac{0.1L×2mol/L}{0.2L}$=1mol/L，混合液中C（Ba²⁺）=$\frac{1×1{0}^{-10}（mol/L）^{2}}{1mol/L}$=1×10^-10mol/L，
故答案為：1×10^-5；1×10^-10；
（2）發(fā)生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1.7×1{0}^{-5}}$=5.9×10^-10mol•L^-1，
故答案為：5.9×10^-10mol•L^-1．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)及水解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、Kw與K_h的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意公式的變形，題目難度不大．