某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取某些物質(zhì)的通用實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。下列說(shuō)法中不正確的是
A．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“
b”為負(fù)極
B．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應(yīng)為鐵，而B(niǎo)電極可用某一導(dǎo)電物質(zhì)如石墨
C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負(fù)極
D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵
C

如果該裝置用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，由于是要生成Fe(OH)2，所以一定要能生成Fe2+和OH-，所以在電解時(shí)要以Fe為陽(yáng)極，所以a為正極；如果用于制漂白液，則電解氯化鈉溶液時(shí)，要使生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在B極要生成氯氣，在A極生成NaOH，所以可得B為陽(yáng)極A為陰極，所以“a”為負(fù)極，“ b”為正極，且“b”電極材料不能為鐵或其他活潑金屬，否則不能得到氯氣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0. 02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是
A．電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②（相同條件測(cè)定）
B．①和②中溶液的pH都減小
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②
D．電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：①中陽(yáng)極，②中負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D．金屬腐蝕的電化學(xué)腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是
A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽(yáng)極
D．電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，可用銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（08廣州綜合測(cè)試，13）下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（ ）
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是(   )
A．2H++2e-=H2↑B．2H20+02+4e-=40H-
C．Fe-2e-=Fe2+D．40H--4e-=2H20+02↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是
A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡
B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解
C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0．001 mol NaOH
D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列敘述正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
B．將需防腐的金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，正極與廢鐵相連
C．鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e→ Fe2+
D．鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因?yàn)橹苯影l(fā)生反應(yīng)：4Fe+3O2→2Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+      Cu2++2Fe2+，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（   ）
 
A
B
C
D
電極材料
Cu、Zn
Cu、Ag
  Cu、C
Fe、Zn
 電解液
FeCl3
Fe2（SO4）3
Fe（NO3）2
CuSO4

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