下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D．金屬腐蝕的電化學(xué)腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護(hù)
A　
因?yàn)殇\比鐵活潑，形成原電池時鋅為負(fù)極，鐵為正極而被保護(hù)，稱作犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A項(xiàng)正確；鍍錫鐵制破損時，因鐵比錫活潑，形成原電池時鐵作負(fù)極，反而加快了鐵的腐蝕，B項(xiàng)不正確；純銀能與硫等化合形成硫化物，發(fā)生化學(xué)腐蝕而變暗，C項(xiàng)不正確；犧牲陽極的陰極保護(hù)法也是利用了原電池原理，D項(xiàng)不正確。故答案為A項(xiàng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物與有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法不正確的是             （   ）
A．鉀與溴兩種元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有離子鍵
B．輪船在海水中與在江河中航行相比，在海水中更易被腐蝕
C．若氯有、兩種核素，則、化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．海水中的上述元素變成單質(zhì)狀態(tài)過程中，均發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412011579772.gif" style="vertical-align:middle;" />腐蝕屬于           腐蝕。(填化學(xué)腐蝕或電化學(xué)腐蝕)
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                        。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計了一種用電解法制取某些物質(zhì)的通用實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。下列說法中不正確的是
A．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“
b”為負(fù)極
B．如果用于制Fe(OH)2且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應(yīng)為鐵，而B電極可用某一導(dǎo)電物質(zhì)如石墨
C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負(fù)極
D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。據(jù)此回答下列問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                  ；
（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（   ）
①通入CH4的電極為正極　②正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-4OH-　③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O�、茇�(fù)極的電極反應(yīng)式是：?CH4+10OH-CO+7H2O+8e-�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負(fù)極移動�、薹烹姇r溶液中的陰離子向負(fù)極移動
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反應(yīng)：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充電時的陽極和放電時的負(fù)極的反應(yīng)分別是（   ）
A．①②B．③①C．④②D．③②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在某反應(yīng)體系中存在六種物質(zhì)：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr3+→Cr2O72－，反應(yīng)過程中需要Ag+作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
（1）已知S2O82－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S2O82－離子中硫元素的化合價為__________價。
（2）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑。用兩個離子方程式表示Ag+的催化過程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，用石墨作電極，則其負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式為：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是 
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e一==Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e一==Li

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