室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）

A．2.3 B．1.7 C．2 D．無(wú)法確定

C

【解析】

試題分析：室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，由于兩種溶液中氫離子濃度相等，則混合后溶液中氫離子濃度仍然是是0.01mol/L，所以pH＝2，答案選C。

考點(diǎn)：考查pH計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否均一、穩(wěn)定、透明

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過(guò)濾紙

D．分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用蒸餾的方法除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)

C．用萃取的方法分離汽油和煤油 D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開(kāi)展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。

（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過(guò)量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)

A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥

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下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3

⑤MgOMgCl2溶液Mg

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫(xiě)出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式： 。

（2）LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料。

①下圖為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式： 。

②將LiOH、FePO4·2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4。焙燒過(guò)程中N2的作用是 ；實(shí)驗(yàn)室中以Fe3+為原料制得的FePO4·2H2O有時(shí)顯紅褐色，F(xiàn)ePO4·2H2O中混有的雜質(zhì)可能為 。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。

③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有 。

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