下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

C

【解析】

試題分析：①無色溶液中Cu2+不能大量共存，錯誤；②pH＝11溶液顯堿性，則CO32－、Na+、AlO2－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確。③加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，則HCO3－不能大量共存。如果顯堿性，則HCO3－、NH4+均不能大量共存，錯誤；④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中水的電離平衡被抑制，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則Na+、Ba2+、Cl－、I－均能大量共存，正確；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液顯堿性，S2－、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；⑥強酸性溶液中Fe2+與NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤，答案選C。

考點：考查離子共存判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

請回答：

（1）甲池是__________（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為_____極，通入O2的電極作為_____極，該電極反應(yīng)式為_________________________________。

（2）乙池是__________（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為_____極，電極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不正確的是

A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是

C．硅元素在地殼中含量最多

D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應(yīng)式： 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變

b．H2的體積分數(shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n（H2） / n（CO2）]變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）

A．2.3 B．1.7 C．2 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體

D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)如下：2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。

（1）若以鋅錳堿性電池為直流電源，該電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。該電池的a電極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________。

（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)式如下：

陽極：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

②_______________________________________________。

陰極：①__________________________________________。

②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。

（3）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。此時刻下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是 (填序號)。

a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)

c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)

（4）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8 ℃、78.4 ℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量

（mol）

平衡物質(zhì)的量

（mol）

達到平衡所需時間

（s）

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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