Question

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃•10H₂O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄固體   ⑥Ba（OH）₂固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨⑩	①③⑤⑥⑩	④⑪

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后溶解．
（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強．

Answer 1

分析 （1）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
（2）H⁺+OH^-=H₂O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；
（3）膠體加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入稀硫酸溶液，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性硫酸鐵和水；
（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱取決于離子濃度的大小，一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中與HCl反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化銨．

解答 解：（1）①Na₂CO₃•10H₂O晶體中不含自由移動的電子或離子，不導(dǎo)電； Na₂CO₃•10H₂O晶體是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②鋅是金屬含有自由電子，能導(dǎo)電；鋅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氯化氫中只存在分子，沒有自由移動的離子或者電子，不導(dǎo)電；氯化氫是化合物，溶液水能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④CO₂只存在分子，沒有自由移動的離子或者電子，不導(dǎo)電；二氧化碳是化合物，溶于水生成碳酸溶液導(dǎo)電，但是二氧化碳分子本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤NaHSO₄固體不含自由移動的電子或離子，不導(dǎo)電；NaHSO₄固體是化合物，NaHSO₄在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂固體不含自由移動的電子或離子，不導(dǎo)電；Ba（OH）₂固體是化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體含自由移動的離子，能導(dǎo)電；氫氧化鐵液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水含自由移動的離子，能導(dǎo)電；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨稀硫酸含自由移動的離子，能導(dǎo)電；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩熔融NaCl含自由移動的離子，能導(dǎo)電；熔融NaCl是化合物，在熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑪蔗糖為化合物，在熔化或水溶液中均不能電離，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，
故答案為：

②⑦⑧⑨⑩

①③⑤⑥⑩

④⑪

（2）強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）氫氧化鐵膠體逐滴加入稀硫酸溶液，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性硫酸鐵和水，所以看的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀后溶解；
故答案為：先產(chǎn)生沉淀后溶解；
（4）氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生出自由移動的離子濃度較小，通入HCl后反應(yīng)生成氯化銨是強電解質(zhì)，完全電離，所以離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強，
故答案為：導(dǎo)電能力逐漸增強．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式及電解質(zhì)等，為高頻考點，把握相關(guān)概念及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．