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1．7.8g Na2O2與足量水反應時轉移電子的個數是多少？

分析 根據過氧化鈉的質量計算出物質的量，再計算出完全反應轉移的電子數．

解答 解：7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，完全反應生成0.05mol氧氣，轉移電子的物質的量為0.05mol×2×1=0.1mol，轉移的電子數為 0.1NA，
答：7.8g Na2O2與足量水反應時轉移電子的個數是0.1NA．

點評 本題考查了轉移電子的個數的計算，注意抓住化合價變化計算，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法：關閉彈簧夾和分液漏斗玻璃活塞，D裝置導氣管插入水中，微熱燒瓶若D裝置中導氣管處冒氣泡，定值加熱有一段水柱上升證明氣密性完全好．
（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產生氣泡．則X的化學式為N2，作用是趕出裝置中的空氣，避免空氣影響物質制備．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是（　　）
A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1999年俄、美科學家聯合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質量數為298，則這種同位素原子的核內中子數為184，核內質子數為114，近似相對原子質量為298．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應，回答下列問題：
（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應生成氣體的體積為6.72L（標況下測得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應生成氣體的物質的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，試討論a、b關系不同時，溶液中所生成的沉淀質量，填寫表格：
 a、b可能的關系生成的沉淀的質量/g 
b≤3a  2.6b 
b≥4a0
3a＜b＜4a31.2a-7.8b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率．
已知：
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/℃溶解度
苯胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚
實驗步驟：
①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾（用于分離粒徑較細的沉淀與溶劑，利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，加快過濾速度），洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）苯胺與乙酸反應的方程式為．
（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是B．
A．熱水                     B．冷水
C．1：3的乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾，是為了除去吸附有色物質的活性炭，為加快過濾速度，可采用右圖所示的抽濾裝置，這樣做的優(yōu)點是快速達到固液分離的目的，防止過濾太慢溫度降低導致其他產物析出，影響產率．
（4）配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是AB．
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，該實驗的產率為89%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期，第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產物所得電子的數目相同，請配平該反應的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學式為KOH，寫出用試劑X調pH的化學方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應混合物的pH，對生產碘酸鉀有什么影響？反應產生的氯氣跟KOH反應生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示，連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出現的實驗結果是（用主要化學方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實驗完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．可通過分液（填操作名稱）的方法進行分離．

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