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（9分）某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據要求回答相關問題。
I：制取溴苯（裝置如圖所示）

（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現象是                        
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應，原因是                                              。
（3）A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶  ②裝有CC14的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶   ④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實驗還可用          代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產物之一溴化氫。
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應后所得混合液，經以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的（不一定填滿）。

操作l目的：                            。操作2目的：                              。
操作3目的：                            。操作4目的：                               。
(12分)
(1)ABC（1分）　會加大副反應進行（2分）　
(2)Ⅱ可以防止揮發(fā)性尾氣進入空氣污染環(huán)境（2分）　B（1分）　 
(3)①③④⑥（2分）　
(4)從任意一層取少量溶液加水，如混溶液則該層為水層；不混溶則為有機層(其他合理答案給分)　 （2分）(5)測定產品的沸點(其他合理答案給分)（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成分的探究。試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假設：假設一：該漂白粉未變質，含________________________。
假設二：該漂白粉全部變質，含________________________。
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)進行實驗：在答題卡上完成下表(不必檢驗Ca2+、Cl-)
 
 實驗步驟
預期現象和結論
①
用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管加入__________
 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設________成立：
②
 
 
③
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：

（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行，請把合適的答案編號都挑選出來）
A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（   ）

①食鹽水   ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4   ⑥濃氨水
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為定性探究乙醇的性質，某化學課外小組通過查閱資料并設計了實驗方案進行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產生。
（1）請寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：   ▲  。
（2）以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
   ▲  。
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現有混濁，則燃燒產生CO2的物質最可能是
  ▲   （寫名稱）。
方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）。點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實驗現象：   ▲  。
（2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰移動，觀察到的實驗現象：   ▲  ，用化學方程式表示該現象產生的原理：   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現列表如下
表一廢水中各物質的含量
物質
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
質量分數／（％）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   該課題組根據表中數據，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④               ，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式              。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分，每空2分）某化學興趣小組為了探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：                ；猜想2                  ；猜想3                 。
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入， ：

（1）B中應該裝下列               試劑（填編號）；
A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水
（2）A中品紅的作用是：                                                   ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                             。
通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅褪色           ②C中品紅不褪色         ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
由上述現象小組同學確認該氣體的成分是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是       。
A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO2）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。
⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗探究小組根據乙醛還原新制Cu（OH）2的實驗操作和實驗現象。對反應方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質疑，并進行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質量分數為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質量分數為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于濃的強堿溶液生成深藍色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH
溶液反應過程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應。
（二）實驗操作及實驗現象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經測定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。
（2）若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的           （填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是            （填離子符號）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀。
（三）對“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結論：根據上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應的離子方程式為
                                                            。

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