20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，少量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
D．氫氧化鋁不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式．

解答 解：A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯化鈉，正確的離子方程式為：2Al3++6Na+2H2O=6Na++3H2↑+2Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；
B．鋁溶解在NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．MgO溶于醋酸中，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MgO+2CH3COOH=H2O+Mg2++2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁為難溶物，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．該反應(yīng)在40 min內(nèi)的平均速率可表示為 ν（NH3）=0.001 mol/L•min
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，容器中NH3、N2、H2的物質(zhì)的量保持相等
C．其他條件不變，升高溫度，可使該反應(yīng)的速率加快
D．達(dá)到平衡時(shí)，ν（NH3）=ν（N2）

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8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含1.9NA對(duì)共用電子
B．常溫下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C．0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g 電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達(dá)式為8r3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Cu極2H++2e-=H2↑，C極Cu2++2e-=Cu．
（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；若要使溶液恢復(fù)到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質(zhì)是氯化氫（填名稱）；
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023（或0.2NA）；乙中溶液H+的濃度是1mol/L（假設(shè)溶液體積是200mL，且電解過(guò)程中溶液體積不變）．

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12．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
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B．實(shí)驗(yàn)室中制取完有毒氣體，開(kāi)窗通風(fēng)即可
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