Question

10．將1mol N₂和3mol H₂置于1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），經(jīng)過(guò)40min，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)在40 min內(nèi)的平均速率可表示為 ν（NH₃）=0.001 mol/L•min
• B． 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，容器中NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量保持相等
• C． 其他條件不變，升高溫度，可使該反應(yīng)的速率加快
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，ν（NH₃）=ν（N₂）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B．結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算分析判斷；
C．升溫增大反應(yīng)速率；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比．

解答 解：將1mol N₂和3mol H₂置于1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），經(jīng)過(guò)40min，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol，
A．該反應(yīng)在40 min內(nèi)的平均速率可表示為 ν（NH₃）=$\frac{\frac{0.4mol}{1L}}{40min}$=0.01 mol/L•min，故A錯(cuò)誤；
B．N₂+3H₂═2NH₃
起始量（mol）   1        3         0
變化量（mol）  0.3     0.6        0.4
平衡量（mol）0.7      2.4         0.4，
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，容器中NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；
C．其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，所以升溫可使該反應(yīng)的速率加快，故C正確；
D．達(dá)到平衡時(shí)，ν（NH₃）正=2ν（N₂）逆，或ν（NH₃）逆=2ν（N₂）正，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．