【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－

D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

【答案】B

【解析】

A．M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，含有Li單質。M電極為負極，放電時，陽離子向正極移動，Li＋從左向右移動，隔膜只允許Li＋通過，PO43－不能通過，A項錯誤；

B．放電時，正極得到電子，Li1－xFePO4變成LiFePO4，根據(jù)電子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4，B項正確；

C．放電時，M為負極，充電時M為陰極，連接電源的負極，生成LixC6，電極反應為6C+xLi++xe－= LixC6，C項錯誤；

D．C是鋰的載體，根據(jù)6C+xLi++xe－= LixC6，轉移xmole－得到xmolLi，則轉移2mole－，生成2molLi單質，為14g，D項錯誤；

本題答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是__________________________________________________。

（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學方程式是__________________________。

（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為________________，作用為_______________。

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為____________，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應得到22.4LSO2和 H2混合氣體時， 轉移的電子數(shù)為4NA

D. 標準狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應后分子數(shù)共2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D. 比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，體積為6.72L的CO質量為___，CO物質的量為____，CO分子數(shù)為____，CO摩爾質量為____。

（2）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。CO的質量為____g。CO的體積為___L。混合氣體的平均摩爾質量為___g·mol－1。

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【題目】下列變化需要吸收能量的是(　　)

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

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