【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

【答案】B

【解析】

A.加水稀釋時，一水合氨進一步電離，導電能力變化較小，則曲線I為氨水稀釋曲線，故A錯誤；

B.鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的pH：a>b>c，故B正確；

C. 將a、b兩點溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，所以溶液顯堿性，c（Cl－）<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故C錯誤；

D. 氨水稀釋過程中，Kb= c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不變，而c(OH-)減小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不斷增大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－

D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，由A生成B的反應類型是___________。

(2)寫出任意一種C的可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。由A可以經(jīng)過兩步合成D，②反應的方程式為___________。

(4)OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F反應的化學方程式為___________。一種新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一種還原產(chǎn)物與碳酸二甲酯在一定條件下，通過縮聚反應制得，該聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G遇FeCl3顯紫色，能發(fā)生水解反應，且一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應，滿足以上條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

(6)參照上述合成路線，請設計由乙烯為起始原料制備聚合物的合成路線，(無機試劑任選)____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種，有___________種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為___________。

(2)N與F可形成化合物N2F2，下列有關(guān)N2F2的說法正確的是___________(填字母)。

a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2

b．其結(jié)構(gòu)式為F－N≡N一F

c．其分子有兩種不同的空間構(gòu)型

d．1mol N2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA

(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。

(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數(shù)為___________。與F－等距且最近的Ca2+形成的空間構(gòu)型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm，其密度為pg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點。

I.鉛的冶煉

一種用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的改進工藝流程如下圖所示。

(1)浮選前將鉛礦石破碎的目的是____________________

(2)反應器氧化段的主要反應有2PbS+3O22PbO+2SO2(反應a)和PbS+2PbO3Pb+SO2(反應b)，反應a中的氧化劑是_______(填化學式)；反應b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點之一就是可得到富SO2煙氣，富SO2煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，請寫出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學方程式_________、________。

Ⅱ.含鉛廢水處理

化學沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，應將溶液的pH調(diào)至約為______。pH13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。

(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會導致_____。已知Ksp (PbS) =8.010-28，國家規(guī)定的廢水排放標準中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.010-20mol/L，該廢水中鉛含量_________ (填“已經(jīng)”或“尚未”)達到國家規(guī)定的排放標準。

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同步練習冊答案