下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體都是澄清透明的
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D、膠體一定是混合物
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A、膠體不一定透明，如豆?jié){；
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小；
C、依據(jù)氫氧化鐵膠體的正確制取方法回答；
D、膠體是分散系，屬于混合物．
解答： 解：A、有些膠體不透明，如豆?jié){，故A錯誤；
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體顆粒直徑在1nm-100nm之間，故B錯誤；
C、氫氧化鐵膠體的制備是往沸水中逐滴滴加飽和的氯化鐵溶液，直至生成氫氧化鐵紅褐色溶液，故C錯誤；D、膠體屬于分散系，是混合物，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體不一定透明，膠體不帶電荷，膠粒吸附帶電離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的放電正負(fù)極電極反應(yīng)和充電的陰陽極電極反應(yīng)：
放電負(fù)極：
 
，正極：
 
；充電陰極：
 
，陽極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D（分子式為C6H8O4Br2），由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、BrCH2CH2OH
B、BrCH2CHO
C、HOCH2CH2OH
D、BrCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A、鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強(qiáng)的液體食物，因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)
B、將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)
C、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D、過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫過程）
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
 

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
 

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（　�。�
A、2mol/L H2SO4 溶液
B、2mol/L NaOH溶液
C、2mol/L MgSO4溶液
D、硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽晶體如圖所示．在晶體中，?表示Na+，ο 表示Cl-．已知食鹽的密度為ρg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是（　�。�
A、
3
2M
pN
B、
3
M
2pN
C、
3
2N
pM
D、
3
M
8pN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：
（1）溶液中有大量Ba2+存在時，則溶液中不可能大量含有
 
離子；
（2）溶液中有大量Ag+存在時，則溶液中不可能大量含有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作錯誤的是（　　）
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口到出
C、萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
D、為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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同步練習(xí)冊答案