Question

下列化學(xué)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強(qiáng)的液體食物，因?yàn)锳l和Al₂O₃既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)
• B、將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HClO酸性比H₂SO₄ 強(qiáng)
• C、FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu
• D、過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．二者有因果關(guān)系；
B．二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；
C．三價(jià)鐵的氧化性大于銅離子；
D．銅屑與稀硝酸能反應(yīng)，但銅和稀硫酸不反應(yīng)．

解答： 解：A．因?yàn)锳l和Al₂O₃既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，則不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物，二者有因果關(guān)系，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，生成H₂SO₄發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價(jià)鐵的氧化性大于銅離子，故C錯(cuò)誤；
D．銅屑與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8 HNO₃=3Cu（NO₃）₂ +2 NO↑+4H₂O，離子反應(yīng)方程式為3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=Cu²⁺+2 NO↑+4H₂O，當(dāng)過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，從離子反應(yīng)方程式可看出H⁺全部消耗，但NO₃^-剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相當(dāng)于又加入H⁺，仍發(fā)生銅屑與稀硝酸的反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．