Question

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加入Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（3）若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。

 

Answer 1

（1）酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)D (3)< （4）900 1000 81.8

【解析】

試題分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2O?H++NH3?H2O。

（2）A．向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；B．向水中加Na2CO3固體，水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入（NH4）2SO4固體，水解呈酸性，水的電離平衡向右移動(dòng)，故D正確。

（3）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，若稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水，所以m<n。

（4）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V2，C1V1=C2（V1+V2），則0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，解得V2=0.9L=900mL；pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V3，則0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V3=0.001mol/L（0.1+V3），解得V3=1L=1000mL；鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V4，C（OH-）=（0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×V4L）÷(0.1+ V4)L=0.001mol/L，解得V4=81.8mL。

考點(diǎn)：本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、pH的計(jì)算。