18．4G網(wǎng)絡(luò)讓手機(jī)飛起來(lái)了．手機(jī)芯片的核心是硅板，其成分是（　�。� 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

分析 手機(jī)芯片主要材料為半導(dǎo)體材料，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用制造手機(jī)芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸鈉固體為絕緣體，不導(dǎo)電，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅的用途，明確硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+     Na+    Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-   NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO3  DCuSO4
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物而凈水，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），在其他條件不變的情況下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol（A），同時(shí)消耗3amolC時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．增大容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不變
C．升高溫度使c（B）增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但反應(yīng)的△H不會(huì)變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定條件下的溶液中離子能夠大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
B．無(wú)色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
C．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
D．含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na3N）與氮?dú)猓a(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．O2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說(shuō)法正確的是ab，
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子，一個(gè)C原子和一個(gè)D原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe3+（填寫化學(xué)符號(hào)）．
（4）在F物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)A原子、兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請(qǐng)寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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