Question

13．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN₃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na₃N）與氮氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN₃，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN₃完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺．
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂ 中燃燒，寫出鎂在CO₂ 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）安全氣囊內(nèi)的NaN₃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na₃N）與氮氣，反應(yīng)方程式為：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，一變二為分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算求解；
（3）根據(jù)3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，3molNaN₃發(fā)生反應(yīng)生成4mol的氣體，體積為：4mol×22.4L/mol=89.6L；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)每200個水分子中有1個K⁺計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
（5）鎂在CO₂ 中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳，化學(xué)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

解答 解：（1）安全氣囊內(nèi)的NaN₃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na₃N）與氮氣，反應(yīng)方程式為：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，一變二為分解反應(yīng)，
故答案為：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；分解反應(yīng)；
（2）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{195g}{65g/mol}$=3mol，故答案為：3mol；
（3）根據(jù)3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，3molNaN₃發(fā)生反應(yīng)生成4mol的氣體，體積為：4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6L；
（4）28g KOH的物質(zhì)的量為$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，每200個水分子中有1個K⁺，則水的物質(zhì)的量為0.5mol×200=100mol，則水的質(zhì)量為100mol×18g/mol=1800g，
故答案為：1800；
（5）鎂在CO₂ 中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳，化學(xué)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．