標準狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g·cm-3，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為、

A． B．

C． D．

C

【解析】

試題分析：標準狀況下將 aL HCl氣體的物質(zhì)的量為；溶液的體積為;所以C正確。

考點：本題考查物質(zhì)的量濃度。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

(2分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是

A．1 B．2 C．4 D．6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出下列化學反應的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式

①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑

②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A．在河流入海口處易形成三角州

B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①1mol氧元素 ②0.25mol氯離子 ③0.5mol 氫分子

④氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個質(zhì)子和NA個電子

⑥0.25mol 氨氣在標準狀況下體積約為5.6升。

A．全部正確 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．H++OH－=H2O △H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) △H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H = －5518kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)資源化利用CO2不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式為：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H＝-76.0kJ/mol，該反應中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應為：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為 、 。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300℃開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）（填字母）。

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同

C、容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如下圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是 、 。

②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極電極反應式為 ，陰極電極反應式為 。

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