(12分) 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。

[猜想]

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。

[理論分析]

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：                  ；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是                                        。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

（3）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

設(shè)計(jì)這一步驟的目的

1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱          

 

2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                

 

（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

 

實(shí)驗(yàn)方法

可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論

方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。

物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失

證明                               

方案二：向原紅色消失的溶液中加      

(填試劑名稱(chēng))

紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)

⑴若酚酞變質(zhì)，剛開(kāi)始溶液就不會(huì)變紅色了。

⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會(huì)消失。

⑶①除去溶液的氧氣     ②利用植物油隔絕空氣

⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)    ②水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列裝置，回答有關(guān)問(wèn)題（每空2分，共12分）

⑴甲裝置為        （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是              

⑵乙裝置中C1電極為      

A．正極     B．負(fù)極     C．陰極      D．陽(yáng)極

⑶反應(yīng)前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應(yīng)一段時(shí)間后乙中溶液的pH為2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是       mol（不考慮溶液體積變化）

⑷乙裝置中反應(yīng)的離子方程式是                     

⑸工作一段時(shí)間后甲池的pH將        （填“增大”或 “減小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無(wú)色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無(wú)色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為_(kāi)___________
(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)之比為_(kāi)_____。
(3) 寫(xiě)出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為_(kāi)_____ (填選項(xiàng)字母）。

A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

(12分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol/L的氨水，pH為11.

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡將向______(選填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為_(kāi)_____(選填序號(hào))．

A．9～11之間                        B．11

C．12～13之間            D．13

(2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________

________________________________________________________________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二下學(xué)期質(zhì)量測(cè)試3化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；

(4)下列說(shuō)法正確的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：

①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；

②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無(wú)色澄清溶液；

③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消 失，過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出；

④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無(wú)色氣體。

 (1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為_(kāi)___________

(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)之比為_(kāi)_____。

(3) 寫(xiě)出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中 性，則混合溶液中c(CH3COO-)=______ (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該

元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為_(kāi)_____ (填選項(xiàng)字母）。

A. 3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7

 

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