（2011?上海）物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�
分析：鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法，若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成固體量最大，假設(shè)鎂沒(méi)有反應(yīng)，則固體量最少，計(jì)算出固體的范圍，然后解答．
解答：解：鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，
采用極限思維法，
如果生成固體質(zhì)量最大，則假設(shè)無(wú)氧氣，鎂完全與二氧化碳反應(yīng)，
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C，
2              2    1
0.10mol     0.10mol  0.05mol
則0.1mol鎂最多可生成固體的質(zhì)量為0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
再假設(shè)只有鎂，則固體最少，固體質(zhì)量為0.10mol×24g/mol=2.4克，
則固體的范圍應(yīng)該在2.4g～4.6g之間，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，鎂可在二氧化碳中燃燒是鎂特有的性質(zhì)，并用極限法來(lái)進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、
乙醇
乙醇
和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為
b
b
（選填編號(hào)）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
加熱
CH3CH2Br+H2O
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
加熱
CH3CH2Br+H2O
．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
冷卻、液封溴乙烷
冷卻、液封溴乙烷
．
試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
3
3
層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
HBr
HBr
、
CH3CH2OH
CH3CH2OH
（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
d
d
（選填編號(hào)）．
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是
乙烯
乙烯
．
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：
反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠
反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）已知：CH3Cl為CH4的一氯代物．下列烷烴中，一氯代物只有一種的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
，屬于弱酸的電離方程式
HF?H++F-
HF?H++F-
．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于
離子
離子
晶體．工業(yè)上制取純堿的原料是
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ   
（ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
氣體逸出，在地殼淺處容易有
SiO2
SiO2
沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
a、d
a、d
（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
c
c
（選填編號(hào)）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．

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