下列說法中正確的是（　　）
A、熔化狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物
B、離子化合物不可能只含非金屬元素
C、離子化合物均能溶于水
D、離子化合物在一定條件下可以轉化成分子
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．熔融狀態(tài)下能導電的物質可能是金屬；
B．離子化合物中可能全部是由非金屬元素組成的；
C．離子化合物不一定能溶于水；
D．離子化合物在一定條件下發(fā)生反應可以轉化為分子．
解答： 解：A．熔融狀態(tài)下能導電的物質可能是金屬單質，如鐵、銅等，故A錯誤；
B．離子化合物中可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，故B錯誤；
C．離子化合物不一定能溶于水，如硫酸鋇、氯化銀等，故C錯誤；
D．離子化合物在一定條件下發(fā)生反應可以轉化為分子，如氯化銨分解生成氨氣分子和氯化氫分子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子化合物和離子鍵的判斷，明確離子鍵的形成條件是解本題關鍵，根據(jù)物質的構成微粒確定晶體類型，注意不能根據(jù)物質的溶解性判斷離子化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，達平衡時SO3為n mol．相同溫度下分別按下列配比，平衡后SO3的物質的量大于n mol的是（　　）
A、2mol SO2和1mol O2
B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C、4mol SO2和1mol O2
D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、標準狀況下，O2的體積約為22.4L
C、在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在堿性溶液中能大量存在的是（　�。�
A、Al3+
B、AlO2-
C、HCO3-
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的個數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCl2與足量的金屬鈉充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40g NaOH溶解在1L水中
B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L
D、將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molPH3與1molH2S具有不同的是（　�。�
A、分子數(shù)目B、原子數(shù)目
C、質量D、摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A、鈉和水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C、鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應H++OH一=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種物質AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價和最低負價的絕對值相等；元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：
（1）A、B的元素名稱分別為
 
、
 
．
（2）AD4分子其中含有的化學鍵類型為
 
鍵（選填“極性”或“非極性”）．
（3）D的負一價陰離子的電子排布式為
 
，B2C2的電子式為
 
，屬
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

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