下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40g NaOH溶解在1L水中
B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L
D、將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；
C、溶液的濃度與體積無關(guān)；
D、根據(jù)n=
m
M
計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；
C、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L，故C錯誤；
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為
10g
40g/mol
=0.25mol，溶液體積為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為
0.25mol
0.25L
=1mol/L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意B選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行
C、同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S（g）＜S（l）＜S（s）
D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、Ag+、Na+、Cl-、K+
D、NH4+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了．以下結(jié)論中正確的是
（　�。�
A、KNO3不是電解質(zhì)
B、KNO3溶液是電解質(zhì)
C、在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子
D、在水溶液中KNO3電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B、離子化合物不可能只含非金屬元素
C、離子化合物均能溶于水
D、離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B、0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C、從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D、取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g），在某一溫度下達(dá)到平衡．下列各種情況中，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　　）
A、其他條件不變時通入SO2氣體
B、移走一部分NH4HS固體
C、容器體積不變，充入N2
D、壓強(qiáng)不變時，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是
 
（填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol．計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=
 
．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
（1）鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．純鐵在下列情況下腐蝕最快的是
 
 （填字母）．a(chǎn)．純鐵放入海水中  b．將純鐵和鋅連接后放入海水中c．將純鐵和錫連接后放入海水中
（2）玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是
 
（填字母）．a(chǎn)．水泥          b．膽礬           c．石灰石
（3）2009年諾貝爾物理學(xué)獎授予美籍華人高錕等三位科學(xué)家，以表彰他們在光纖通訊方面的成就．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式是
 
．
（4）下列材料中，屬于復(fù)合材料的是
 
 （填字母）．a(chǎn)．玻璃鋼   b．鋼化玻璃  　        c．塑料
（5）在蠶絲、尼龍、棉花這三種常見纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．

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