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【題目】明礬可做凈水劑的原因:_______________________________________________(請用相關的化學用語和文字描述),若向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是_________________________，有關的離子方程式_______________________________。

【答案】Al3+ +3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+ Al3+水解產生的Al（OH）3膠體具有吸附性 有無色氣體和白色沉淀產生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+ 3CO2↑

【解析】

明礬凈水從Al3+易水解分析，而Al3+與HCO3-能發(fā)生雙水解。

Al3+易水解生成膠狀的氫氧化鋁，對應反應為Al3+ +3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質進行沉降，使水澄清。加入小蘇打NaHCO3后，Al3+離子與HCO3-離子發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體，反應的離子方程式為3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，現象是有無色氣體和白色絮狀沉淀產生。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中粒子的數目減小

B. 再加入 CH3COONa 固體能促進醋酸的電離

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 溶液：

B. 使酚酞呈紅色的溶液中：

C. =1×1014的溶液：

D. 由水電離的的溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是溝通宏觀與微觀的橋梁。物質的量的計算在生產、生活、科技等方面具有廣泛的應用。請回答下列問題。

（1）同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為____________。

（2）標準狀況下有①44.8LCH4，②9.03×1023個NH3分子，③85gH2S三種氣體，對這三種氣體的物質的量從大到小的順序是__________。

（3）一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積某化合物，則該化合物的化學式是____________。

（4）某混合鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl－的物質的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c(SO42-)＝_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是( )

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數表達式為_______________________，對此反應下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變

c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數保持不變

d.分離出，正、逆反應速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是____________(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級電離平衡常數的數值為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列混合物分別可以用什么方法分離

酒精與水_____________，NaCl與泥沙________，KNO3與NaCl_____ ，溴水提取溴________ 。

(2)甲烷的電子式________，乙烯的結構式 ________________，乙炔空間構型_____________，苯分子中_________(有或無)碳碳雙鍵，所以苯________ (能或不能)使高錳酸鉀褪色

(3)可以用______（化學式）溶液檢驗苯酚的存在，現象是溶液呈__________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現象是___________生成。

(4)在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：(填序號)

消去反應：______ ；與金屬反應：_______；催化氧化：___________； 與HX反應：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子結構示意圖為_____。

（2）元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。

（3）上述 8 種元素中，非金屬性最強的是_____。

（4）元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：_____。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑤最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為_____。

（6）寫出金屬銅與②最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式_____。

（7）從原子結構的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發(fā)現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。

Ⅰ．查閱資料：

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。

Ⅱ．制備與分離：

（1）實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________。

（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________。

Ⅲ．測量與計算：

反應結束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調節(jié)試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現象是_______________。

（5）原裝置收集到的ClO2物質的量為___________。

Ⅳ．結論：

（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

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