【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時(shí)，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

【答案】C

【解析】

試題原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)式知，此燃料電池的電極反應(yīng)式是：正極：2O2+4H2O+8e-8OH-;負(fù)極：CH4+10OH--8e-+7H2O。由此可見(jiàn)A、B、D正確，錯(cuò)誤的為C，即正確的答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B

D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極，b為正極

B. a為陽(yáng)極，b為陰極

C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　)

A. K＋的物質(zhì)的量相同

B. Cl－的物質(zhì)的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ. FAS的制取。流程如下：

(1)步驟①加熱的目的是_________________________。

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾，其原因是(用離子方程式表示)： ______________。

Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。

Ⅲ. FAS純度的測(cè)定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(6)方案二： 待測(cè)液 固體n g ；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________。

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________，現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬可做凈水劑的原因:_______________________________________________(請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)和文字描述),若向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_________________________，有關(guān)的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣�，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______

(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。

(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)

C. “合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低

D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

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