Question

17．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ．mol^-1，現(xiàn)有0.75mol CH₄和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂（g）和18g H₂O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（　�。�

• A． 283kJ
• B． 374.4kJ
• C． 512kJ
• D． 566kJ

Answer 1

分析 根據(jù)H元素守恒計(jì)算CH₄和CO的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算甲烷燃燒放出的熱量以及一氧化碳燃燒放出的熱量值．

解答 解：18克液態(tài)水的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)H原子守恒可知n（CH₄）=$\frac{1mol×2}{4}$=0.5mol，根據(jù)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ．mol^-1，0.5mol甲烷燃燒放熱為445kJ，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，0.75mol CH₄和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂（g）和18g H₂O（l），共放出515.9 kJ熱量，所以0.25molCO燃燒放熱515.9 kJ-445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃燒放出的熱量為70.9kJ×$\frac{1}{0.25}$≈283kJ．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)，注意熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，難度中等．