Question

下列說法正確的是．（　　）
①pH=8的溶液一定顯堿性，
②某反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
③相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸鈉溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）-CCHCO₃^-）+C（H₂CO₃），
⑤試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS₂洗滌．
⑥盛Na₂SO₃、Na₂S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化．
⑦金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火．
⑧從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶．
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是陽極被氧化．
⑩相同濃度時，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小．

• A、①②⑨⑩
• B、③⑤⑥⑩
• C、③⑥⑦⑩
• D、④⑤⑧⑩

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,鎂的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：①溶液酸堿性決定于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大��；
②升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，正反應(yīng)吸熱；
③NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)；
④據(jù)質(zhì)子守恒，碳酸鈉溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）；
⑤硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O；
⑥易與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)要隔絕空氣保存；
⑦干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱后生成純堿、水和二氧化碳，鎂能在二氧化碳中燃燒；
⑧硫酸銅的溶解度隨溫度變化不大；
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是負(fù)極；
⑩水的電離程度的大小與氫離子濃度有關(guān)，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)．

解答： 解：①溶液酸堿性決定于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，pH=8的溶液未必顯堿性，故錯誤；
②升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，正反應(yīng)吸熱，故錯誤；
③NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故正確；
④據(jù)質(zhì)子守恒，碳酸鈉溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），故錯誤；
⑤硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，硫易溶于二硫化碳，故正確；
⑥因Na₂S溶液水解呈堿性能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中；Na₂SO₃具有還原性，易被氧氣氧化，故應(yīng)密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化，故正確；
⑦干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱后生成純堿、水和二氧化碳，鎂能在二氧化碳中燃燒，反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，且生成的碳能燃燒，所以不能用干粉滅火器滅火，故錯誤；
⑧五水硫酸銅在水中的溶解度隨溫度變化不大，飽和的熱硫酸銅溶液不可以用冷卻結(jié)晶法分離，故錯誤；
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是負(fù)極，故錯誤；
⑩水的電離程度的大小與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，所以相同濃度時，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，故正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器洗滌、物質(zhì)的保存、危險(xiǎn)處理以及物質(zhì)的分離等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大．