Question

3．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol•L^-1．對此反應速率的敘述正確的是（　�。�

• A． 用A表示的反應速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
• C． 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

Answer 1

分析 A．化學反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應速；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比；
C．化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；
D．濃度變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算△c（C）、△c（B），再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C））和V（B）；

解答 解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；
D．2min內(nèi)△c（C）=$\frac{2}{3}$△c（B）=0.4mol/L，故2min內(nèi)的v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•s），用B和C表示的反應速率的值不相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，難度不大，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應速，化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率．