13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對（甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

分析 A．根據(jù)1個單鍵就是一對共用電子對，一個雙鍵就是就是兩對共用電子對；
B．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
C．H2S是含極性鍵的極性分子；CS2分子都是含極性鍵的非極性分子；
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°，要根據(jù)其原子在空間位置判斷．

解答 解：A．1個甘氨酸 含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯誤；
B．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；
C．H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子（碳原子都在正四面體中心）鍵角都為109°28′，白磷分子空心鍵角為60°，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查考查了分子內(nèi)的共價鍵、分子的極性、分子晶體鍵角等知識，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵基本理論的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（　�。�
A．0.1mol羥基中含有1 mol電子
B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2O
C．CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體
D．圖中有機(jī)物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請選擇冶煉下列金屬最適宜的方法（填相應(yīng)序號）：
HgB；FeC； NaA．
A、電解法     B、熱分解法  C、熱還原法（以CO、C、H2或活潑金屬作還原劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率
D．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）
A．銅是正極，鋅是負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A．5項B．4項C．3項D．2項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在元素周期表中，所含元素種類最多的族是（　�。�
A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．對此反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C．在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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