Question

【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序號）。

（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為____________。

（3）某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為____________。

（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質的量濃度是 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是 。

Answer 1

【答案】（1）②（2）75%（3）120g/mol（4）1.25mol/L（5）1∶3

【解析】

試題分析：（1）由可知，同溫同壓下氣體的密度與相對分子質量成正比，氣體的相對分子質量越大，密度也就越大，由題意可知，四種氣體的相對分子質量分別為16、36.5、34、17，36.5最大，答案選②；（2）先由可知，n(CH4) + n(CO) = mol = 0.4 mol，再設甲烷為x mol，則CO為(0.4－x) mol，然后由nM可知，16x+28×(0.4－x) = 7.6，解得：x = 0.3，最后由計算甲烷的體積分數(shù)為×100%=75%；（3）先由可知，同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則，再由題意可知，，則混合氣體的平均摩爾質量為20 ×2 gmol-1 = 40 gmol-1，然后由2A═2B+C+3D可設參加反應的A為2mol，則生成的混合氣體總共有（2+1+3）mol = 6 mol，再由nM可知，生成的混合氣體的總質量為6×40 g = 240 g，然后由質量守恒定律可知，反應物的總質量也為240g，最后由可知，M(A) = gmol-1 = 120 gmol-1；（4）先根據(jù)、分別計算溶液的體積、鈣離子的物質的量分別為mL=0.08 L、mol = 0.05 mol，再由可知，c(Ca2+) = mol·L－1 = 0.625 mol·L－1，然后由電離方程式CaCl2=Ca2++2Cl-中兩種離子的濃度之比等于系數(shù)之比可知，c(Cl-) = 2 c(Ca2+) = 2×0.625 mol·L－1 =1.25 mol·L－1；（5）先由cV計算BaCl2或Ba2+的n為0.001mol，再由離子方程式Ba2++SO42－ = BaSO4↓中兩種離子的物質的量之比等于系數(shù)之比可知，SO42－的n為0.001mol，然后由電離方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-、CuSO4=Cu2++SO42-可知，F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4的n分別為0.001/3 mol、0.001mol，最后由題意、可知，F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4溶液的物質的量濃度之比之比為1∶3。